W作为生成物，其类别有可能是单质，故A正确。Y的质量在反应前后没有发生变化，但并不意味着Y一定是催化剂，因为催化剂除要求质量不变外，还要能改变化学反应的速率且化学性质也保持不变，题中对后两个条件并没有作出说明。故B正确。
g，反应掉了8g，所以反应中甲、乙的质量比为1：2，所以当10g乙完全反应时，会同时反应掉5g 甲，故②为10g -5g =5g。由反应前与反应中乙、丙的质量关系可以看出：乙、丙反应的质量比=8：3，所以当10g乙完全反应时，生成丙的质量应为③75g。
A+ B = c+ d 质量比 4克 8克 3克 9克 最后反应质量 5克 10克 75克 125克 所以选择C 亲，有其他题目请另外发问，此问题有疑问，请追问，以上都是本人自己纯手工做的，有错误，请指出。
通过对数据的计算，W中有氧，所以B是对的。
1、Z减少：84g Q增加：9g 根据质量守恒，可知：X增加：84-22-9 一个物质减少，其余都增重，属于分解反应。
2、反应前Z的质量为84g，反应后为0g；反应前Y的质量为2g，反应后为24g，生成的Y质量=24g-2g=22g；反应前Q的质量为5g，反应后为14g；生成的Q质量=14g-5g=9g；根据质量守恒定律：生成的A质量=84g-22g-9g=51g，待测量=2g+51g=53g。
3、A 根据质量守恒定律，可知反应后X的质量“待测”为55，所以反应中只有Z的质量减少，其他三种物质的质量都增加，即该反应是一种物质分解成三种物质，属于分解反应。
1、B的物质的量还在继续的增加，说明反应向正反应方向进行，故 （正） （逆），当t=8min时，A、B的物质的量都没有发生变化，说明反应达到平衡的状态，所以 （正）= （逆）点评：此题考核了学生对化学反应速率的相关知识，及对于可逆反应，在达到平衡前和平衡时的速度关系，难度不大。
2、︰2，所以反应的方程式是3X Y＋2Z。（2）在2min时X的物质的量是0.4mol，所以其反应速率是 。（3）平衡时Z的物质的量是2mol，所以其转化率是 。（4）根据图像可知，反应是可逆反应，当反应进行到3min时，各种物质的物质的量不再随时间的变化而变化，说明反应已经达到化学平衡状态。
A B：根据质量守恒可以算出X=13 A：质量变少的是反应物，质量变多的是生成物。表中变少的有两种物质，变多的有一种。故该反应时化合反应，而不是分解反应。
解：M N Q P 反应前 18 1 2 32 反应后 X 26 2 12 根据质量守恒 X=（18+1+2+32）-（26+2+12）=13（g）反应前后Q质量不变，所以为催化剂，M、P质量减少，为反应物，N质量增加，为生成物。
A、由于丁在反应中生成了5g，所以反应后丁的质量为12 g，正确；B、由于乙的质量始终没变，故可能是该反应的催化剂，或根本就没参加反应，错误；C、根据题意可知，该反应的反应物是一种物质，生成物是两种物质，故属于分解反应，错误；D、该反应中甲和丙的质量比=7g：12g=7：12，错误。
