W作为生成物,其类别有可能是单质,故A正确。Y的质量在反应前后没有发生变化,但并不意味着Y一定是催化剂,因为催化剂除要求质量不变外,还要能改变化学反应的速率且化学性质也保持不变,题中对后两个条件并没有作出说明。故B正确。
g,反应掉了8g,所以反应中甲、乙的质量比为1:2,所以当10g乙完全反应时,会同时反应掉5g 甲,故②为10g -5g =5g。由反应前与反应中乙、丙的质量关系可以看出:乙、丙反应的质量比=8:3,所以当10g乙完全反应时,生成丙的质量应为③75g。
A+ B = c+ d 质量比 4克 8克 3克 9克 最后反应质量 5克 10克 75克 125克 所以选择C 亲,有其他题目请另外发问,此问题有疑问,请追问,以上都是本人自己纯手工做的,有错误,请指出。
通过对数据的计算,W中有氧,所以B是对的。
1、Z减少:84g Q增加:9g 根据质量守恒,可知:X增加:84-22-9 一个物质减少,其余都增重,属于分解反应。
2、反应前Z的质量为84g,反应后为0g;反应前Y的质量为2g,反应后为24g,生成的Y质量=24g-2g=22g;反应前Q的质量为5g,反应后为14g;生成的Q质量=14g-5g=9g;根据质量守恒定律:生成的A质量=84g-22g-9g=51g,待测量=2g+51g=53g。
3、A 根据质量守恒定律,可知反应后X的质量“待测”为55,所以反应中只有Z的质量减少,其他三种物质的质量都增加,即该反应是一种物质分解成三种物质,属于分解反应。
1、B的物质的量还在继续的增加,说明反应向正反应方向进行,故 (正) (逆),当t=8min时,A、B的物质的量都没有发生变化,说明反应达到平衡的状态,所以 (正)= (逆)点评:此题考核了学生对化学反应速率的相关知识,及对于可逆反应,在达到平衡前和平衡时的速度关系,难度不大。
2、︰2,所以反应的方程式是3X Y+2Z。(2)在2min时X的物质的量是0.4mol,所以其反应速率是 。(3)平衡时Z的物质的量是2mol,所以其转化率是 。(4)根据图像可知,反应是可逆反应,当反应进行到3min时,各种物质的物质的量不再随时间的变化而变化,说明反应已经达到化学平衡状态。
A B:根据质量守恒可以算出X=13 A:质量变少的是反应物,质量变多的是生成物。表中变少的有两种物质,变多的有一种。故该反应时化合反应,而不是分解反应。
解:M N Q P 反应前 18 1 2 32 反应后 X 26 2 12 根据质量守恒 X=(18+1+2+32)-(26+2+12)=13(g)反应前后Q质量不变,所以为催化剂,M、P质量减少,为反应物,N质量增加,为生成物。
A、由于丁在反应中生成了5g,所以反应后丁的质量为12 g,正确;B、由于乙的质量始终没变,故可能是该反应的催化剂,或根本就没参加反应,错误;C、根据题意可知,该反应的反应物是一种物质,生成物是两种物质,故属于分解反应,错误;D、该反应中甲和丙的质量比=7g:12g=7:12,错误。